Table des
mati�res - 
Pr�c�dente - Suivante
APPELLATIONS
Num�ro du CAS: 7446-09-5
Nom dans le registre: Dioxyde de soufre
Nom de la substance: Dioxyde de soufre
Synonymes, noms commerciaux: Oxyde de soufre (IV), Oxyde
de soufre, anhydride sulfureux, gaz sulfureux
Nom(s) anglais: Sulfur dioxide
Nom(s) allemand(s): Schwefeldioxid
Description g�n�rale: Gaz incolore, non inflammable,
d'odeur suffocante similaire � celle du soufre en combustion; en
dilution, odeur rappelant celle du vinaigre.
PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES
Formule brute: SO2
Masse atomique relative: 64,06 g
Masse volumique: 1,46 g/cm3 � -10�C
(liquide); 2,93 g/l � 20�C (gaz)
Densit� de gaz: 2,26
Point d'�bullition: -10�C
Point de fusion: -75,5�C
Tension de vapeur: 331 kPa � 20�C, 462 kPa � 30�C, 842
kPa � 50�C
Seuil olfactif: 0,3 - 1 ppm (dans l'air)
Solubilit�: Dans l'eau: 112,7 g/l � 20�C (1013 mbar),
228,3 g/l � 0�C (1013 mbar);
Ais�ment soluble dans l'alcool, le benz�ne, l'ac�tone, le
t�trachlorure de carbone; enti�rement miscible � l'�ther, au
sulfure de carbone, au chloroforme et aux glycols.
Facteurs de conversion: 1 ppm = 0,376 mg/m3
1 mg/m3 = 2,663 ppm
ORIGINE ET UTILISATIONS
Utilisations:
Parmi les multiples utilisations de SO2, on peut
notamment mentionner les suivantes: agent de r�duction dans la
m�tallurgie, agent r�frig�rant dans l'industrie du froid,
agent de d�sinfection et de blanchiment, de conservation et
d'am�lioration de la qualit� des produits alimentaires, agent
de d�chloration et fumigant. Le dioxyde de soufre
constitue le principal compos� de l'industrie chimique. 98% du
SO2 utilis� dans l'industrie sert � la fabrication
d'acide sulfurique anhydre, puis de l'acide sulfurique.
Origine/fabrication:
Les sources naturelles d'�mission sont le volcanisme et les
processus de combustion. Les sources d'�mission de nature
anthropog�ne sont li�es en premier lieu � la combustion de
mati�res contenant du soufre (charbon, p�trole brut, gaz
naturel, etc.) dans les centrales �lectriques et syst�mes de
chauffage urbain, dans l'industrie, les m�nages et la
circulation routi�re. La synth�se du So2 s'effectue
� partir de soufre �l�mentaire, de pyrite, de minerais
sulfur�s de m�taux non-ferreux, de gypse, d'anhydrite et de gaz
de fum�e (concernant les diff�rentes proc�d�s, cf. ULLMANN,
1984).
Chiffres de production:
- Sauf production � base de soufre �l�mentaire et de pyrites (en 1.000 t de soufre, (1982):
production mondiale: 5.820
Union sovi�tique: 1.700
Etats-Unis: 1.380
Japon: 1.370
- Production � partir de pyrites (en 1.000 t de soufre, 1975):
production mondiale: 11.000
- Production � partir de minerais m�talliques et de soufre m�tallique (en 1.000 t de soufre, 1992):
production mondiale: 20.000
(toutes donn�es reprises de ULLMANN, 1994)
Chiffres d'�mission (estimation):
Les �missions totales en R�publique f�d�rale d'Allemagne
ont �t� chiffr�es � environ 2,3 x 106 tonnes. Pour
1982, les �missions naturelles � l'�chelle mondiale �taient
estim�es � 750 x 106 tonnes, les �missions
anthropog�niques repr�sentant 100 x 106 tonnes
environ (R�MPP, 1988).
TOXICITE
| Homme: | 25 �g/m3 (moy.ann.) | Fr�quence croissante d'affection |
| des voies respiratoires inf�rieures (sel. UN-ECE, 1984) | ||
| 225 �g/m3 (moy.ann) | Fr�quence croissante des sympt�mes respiratoires; fonction pulmonaire | |
| r�duite chez les enfants �g�s de 5 ans (sel. UN-ECE, 1984) | ||
| 200 �g/m3 (max.journ., 30 mn) | Augmentation significative des cas de �pseudo-croup� chez les | |
| enfants (sel. AFRL, 1987) | ||
| 200 �g/m3 (val. 24 h) | Augmentation de la mortalit� chez les personnes �g�es (sel. AFRL, | |
| 1987) | ||
| 1,3 mg/m3 (40 mn) | R�traction des voies respiratoires chez les asthmatiques (sel. AFRL, | |
| 1987) | ||
| 53,3 mg/m3 (10-30 mn) | Irritations violentes et tr�s d�sagr�ables (sel. DFG, 1988) | |
| 133,2 mg/m3 (60 mn) | Fortes irritations des muqueuses, h�morragie et oed�me pulmonaire, spasmes du larynx avec risque d'�touffement (sel. DFG, 1988) |
| Mammif�res: | |||
| Souris | CL50 346 mg/m3 (24 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Souris | CL 1.598 mg/m3 ( 5 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Souris | CL 2.130 mg/m3 (20 mn) | sel. DFG, 1988 | |
| Lapin | CL50 679 mg/m3 (24 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Lapin | CL (apr�s 7 j) 2 130 mg/m3 (1 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Hamster | CL 1.065 mg/m3 (6 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Cobaye | CL50 1.076 mg/m3 (24 h) | sel. DFG, 1988 | |
| Insectes: | CL 2 vol% (6 h) | sel. R�MPP, 1988 | |
| Flore: | |||
| Esp�ces diverses | >20 �g/m3 (moy. an., l�sions visibles) | sel. AFRL, 1987 | |
| Epic�a | 30-40 �g/m3 (moy. an., l�sions) | sel. VDI, 1978 | |
| Epic�a | 50-70 �g/m3 (moy. an., fortes l�sions) | sel. VDI, 1978 | |
| Plantes cultiv�es | 50 �g/m3 (90 j, l�sions) | sel. DFG, 1988 | |
| Pins (r�gion de la Ruhr) | >80 �g/m3 (moy.p�r.d.v�g�t.prem. l�sions) | sel. VDI, 1978 | |
| Esp�ces diverses | 2,7-5,5 mg/m3 (qqs.heures, fortes l�sions)1) | sel. ULLMANN, 1984 |
Sensibilit� de v�g�taux sup�rieurs (UBA, 1980):
| Tr�s sensibles: | F�verole commune | Groseille | Vesce commune | Noyer |
| Pois | Lupin | Groseille � maquereau | ||
| Sapin Douglas | Tr�fle | Epinard | ||
| Epic�a | Luzerne | Sapin | ||
| Sensibles: | Tilleul | Pin | Avoine | Haricot |
| H�tre commun | Pin Weymouth | Seigle | Colza | |
| Pomme | M�l�ze | Bl� | ||
| Noisette | Orge | Salade | ||
| Peu sensibles: | Erable | Pomme de terre | Platane | Tomate |
| Bouleau | Chou | Prunes | Gen�vrier | |
| If | Poireau | Rhododendron | Saule | |
| Ch�ne | Thuya | Robinier | Vigne | |
| Fraise | Ma�s | Betterave | ||
| Aulne | Carotte | Chamaecyparis | ||
| Lilas | Peuplier | Pin noir |
Remarques:
1) N�croses foliaires, inhibition de la
photosynth�se
Pathologie/toxicologie
Homme/mammif�res: Opacification de la corn�e, difficult�s respiratoires, inflammations des organes respiratoires, irritations oculaires (formation d'acide sulfureux sur les muqueuses humides); troubles psychiques et oed�me pulmonaire; bronchite, troubles circulatoires et cardiaques. Effets similaires lors d'intoxication � l'acide sulfurique anhydre (SO3).
Plantes: L�sions visibles des parties a�riennes en contact direct avec du SO2. Le dioxyde de soufre s'introduit par le stomate dans les feuilles, entra�nant une perturbation physiologique et biochimique de la photosynth�se, de la respiration et de la transpiration due � ses effets nocifs sur le m�canisme d'ouverture des pores. Les l�sions indirectes sont li�es notamment � l'acidit� des sols (dommages caus�s � la micorrhize) et donnent lieu � des troubles de la croissance.
COMPORTEMENT DANS L'ENVIRONNEMENT
Milieu aquatique:
Le dioxyde de soufre s'introduit dans les eaux de surface
et les eaux souterraines par des d�p�ts secs et humides. La
solution aqueuse r�agit � la mani�re d'un acide puissant. En
Allemagne, le SO2, de m�me que l'acide sulfurique et
l'acide sulfureux sont class�s parmi les substances dangereuses
pour l'eau.
Atmosph�re:
Le dioxyde de soufre fixe l'humidit� de l'air et forme des
a�rosols d'acide sulfurique et d'acide sulfureux se d�posant
comme pluie acide. L'intensit� de la formation d'a�rosols
et leur dur�e de s�jour dans l'atmosph�re d�pend des
conditions m�t�orologiques et de la pr�sence de polluants
catalysants dans l'air. La dur�e moyenne de s�jour dans
l'atmosph�re est de 3-5 jours env., si bien que le dioxyde de
soufre peut �tre transport� sur de longues distances.
Sols:
Des d�p�ts secs et humides provenant de l'atmosph�re sont
les principales sources d'accumulation de sulfate dans les sols.
Sous la forme de d�p�ts secs, il s'agit surtout de (NH4)2SO4,
(NH4)3H(SO4)2, CaSO4,
MgSO4, � faible teneur de compos�s organiques de
soufre.
Le dioxyde de soufre et ses produits de transformation sont les
principales sources d'acidification des sols, en particulier
lorsque les syst�mes tampons des sols ne sont pas en mesure de
neutraliser les acides qui, soit sont directement introduits dans
les sols, soit r�sultent de la transformation de sulfates
solides. Les dommages induits ne sont pas pr�cis�s de fa�on
sp�cifique pour chaque substance. La quasi totalit� des
r�actions du sol est fonction du pH: aussi bien la d�sorption
de nombreuses substances toxiques que le lessivage des �l�ments
nutritifs augmentent avec l'acidification des sols.
D�gradation, produits de d�composition, demi-vie:
Comme d�crit ci-dessus, 'Atmosph�re' et 'Sols',
le dioxyde de soufre s'oxyde rapidement et est tr�s r�actif.
Les principaux produits de r�action ayant un impact sur
l'environnement sont l'acide sulfurique et l'acide sulfureux.
Synergies/Antagonismes:
Il existe � ce sujet toute une s�rie d'�tudes - pour la
plupart r�alis�es dans des conditions standardis�es -, mais la
complexit� des facteurs entrant en jeu ainsi que des voies de
contamination ne permettent pas d'obtenir des indications
chiffr�es sur les ph�nom�nes qui se produisent dans le milieu
naturel. Il est certain en tout cas qu'en association avec
d'autres gaz polluants (p.ex. NOx, HF), les effets du
SO2 s'intensifient dans des proportions plus fortes
que l'addition des effets des diverses substances impliqu�es.